PREGUNTAS:

1.- CONCEPTO DE ESTADO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA.

""" Oxidación es el proceso electroquímico por el cual un ión o átomo pierde uno o varios electrones. Implica el aumento del estado de oxidación.""" 1

""" El estado de oxidación o número de oxidación son las cargas positivas y negativas que posee un elemento , positiva por haber ganado átomos, y negativa por haber perdido átomos . """ (1)

""" Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.""" 2

((( La valencia, También se puede definir como el número de electrones que se encuentran en el último nivel de un átomo.

Na = 11 (+ -) electrones y protones -> 2, 8, 1
11+
10-
+01

cl = 17 (+ -) electrones y protones -> 2, 8, 7 + 1 = 8
17+
18-
-1 ))) (1)

1 wikipedia, oxidacion, consultada el 05/07/05, < es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n>

(1) Enciclopedia libre, estado de oxidación, consultada el 4/07/05, <http://enciclopedia.us.es/index.php/Estado_de_oxidación>

2 Joaquín Recio Miñarro, ideas generales y valencias mas usuales, consultada el 4/07/05, <http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>

(2) Hecho en clase, el día de 04/07/05

2.- Principales estados de oxidacion de metales y no metales.

((( Para realizar el sgte ejercicio tambien debemos guiarnos de la tabla períodica, acontinuacion les damos una. ))) (3)

OXIDACIÓN DE METALES

+1	+2	+3	+1, +2	+1, +3	+2, +3	+2, +4
H	Be	Al	Cu	Au	Fe	Pb
Li	Mg	Ga	Hg		Co	Pt
Na	Ca					Sn
K	St
Br	Ba
Cs	Ra
Fr	Zn
Ag	Cu
	Hg

OXIDACIÓN DE NO METALES

+3, -3	+4, -4, +2	+5, +3, -3	+6, +4, +2, -2	+7, +5, +3, +1, -1	+1, -1	-2
B	C	N	S	F	H	O
	Si	P	Se	Cl
			Te	Br

(3) Estrada Garcia Derek ,Tabla períodica, consultada el 04/07/05, http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Tabla_Periodica.htm

(4) Clasificación períodica de los elementos, consultada el 04/07/05, http://www.geocities.com/SoHo/Coffeehouse/6696/clasificacion.html

(5) Clasificación períodica de los elementos, consultada el 04/07/05, http://www.geocities.com/CollegePark/Library/3759/period1.html

(6) Anónima, Estados de oxidación, consultada el 05/07/05, <http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-02.html>

3.- Consepto de función quimica:

" Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal." 3

" Se llama función química a cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.
Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional.
Las funciones químicas que vamos a formular, con sus grupos funcionales, están en la siguiente tabla. " 4

""" No es posible cambiar la función química, pues es el alquino mas simple, y solo posee dos carbonos y dos hidrógenos. El único modo de cambiar la función seria convertir su enlace en doble o sencillo, pero no existen los hidrógenos suficientes que satisfagan el cambio. """ 5

""" Los OXIDOS siendo compuestos binarios tienen la FUNCION QUIMICA de reaccionar con agua para formar compuestos ternarios. """ 6

3. Rincon del vago, función química, consultada el 4/07/05, <http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html>

4 Conceptos previos, consultada el 4/07/05, < http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm>

5 Rincon del vago, funcion quimica, consultada el 05/07/05, < http://html.rincondelvago.com/acetileno_1.html>

6 Rincon del vago, compuestos binarios, consultada el 05/07/05, < http://html.rincondelvago.com/compuestos-binarios.html>

4.- CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

" 1. Hidruros, (óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, sales haloideas, sales oxisales. " 7

"Funciones químicas inorgánicas. Clasificación. Compuestos binarios: hidruros, hidrácidos, óxidos básicos y ácidos. Sales de hidrácidos. Compuestos ternarios: hidróxidos, oxoácidos, oxosales Fórmulas y nomenclaturas. Uso del número de oxidación en la escritura de las fórmulas. " 8

(7)

7 Olimpiada Peruana de Química, consultada el 4/07/05, <http://www.pucp.edu.pe/~quimica/Temas2001.htm>

8 Universidad de Buenos Aires, Química, consultada el 4/07/05, < http://www.cnba.uba.ar/acad/quimica/pgm_tercero.php>

(7) OEI, Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano, <http://72.14.207.104/search?q=cache:cjMAahlNsiwJ:www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm+TIPOS+DE+NOMENCLATURA+DE+LOS+COMPUESTOS+QU%C3%8DMICOS.&hl=es>

5.- TIPOS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.

""" Tipos de Nomenclatura Inorgánica.-
Ante la confusión surgida por el ejemplo de nombres comunes de las sustancias, diferentes para cada país, en 1947 se consolidó la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(I.U.P.A.C), encargada de estructurar las reglas y principios , que de manera unificada describiera los compuestos químicos. """ 9

((( 1.1 Nomenclatura tradicional

Sistema más antiguo y que consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. ))) (8)

""" 1.2 Sistema Stock-Werner:

La nomenclatura de stock indica la valencia del el elemento entre paréntesis y con números romanos. """ 10

((( 1.3 Sistema Racional o Nomenclatura sistemática recomendado por la I.U.P.A.C.:

Este sistema tampoco hace diferencia entre óxidos básicos y anhidridos . Se emplea el nombre género óxido, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos de O. que lleve el óxido(1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento unido al oxígeno. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono.
Cuando se presente el caso de dos óxidos de un elemento que tienen, el mismo número de átomos de O, debe indicarse además el número de átomos del otro elmento. ))) (9)

9 Manco Lozano Félix A, Formulación y nomenclatura inorgánica, consultada el 04/07/05, http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica.html

(8) Ánonimo, tipos de nomenclatura, consultada el 05/07/05, http://cursos.puc.cl/qim100-6/almacen/1110298317_dmorenoc_sec1_pos0.doc

10 Rincon del vago, Formulación y nomenclatura inorgánica, consultada el 04/07/05, http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_11.html

(9) Física y Química de 3º , Sistemas de nomenclatura, consultada el 05/07/05, < http://platea.cnice.mecd.es/~pmarti1/educacion/tercero_eso/bloque_4/fn_1a3.htm>

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

6.- COMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS. CLASES.

""" Los óxidos que se forman con IODO y BROMO. """ 11

""" CLASES:

Existen dos clases de óxidos, los óxidos básicos y los óxidos ácidos.""" 12

"""" En el caso de los ÓXIDOS BÁSICOS, son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. """" 13

METAL

+

OXÍGENO

---------->

ÓXIDO BÁSICO

Ejemplo:

	Ca	+	O2	---------->	CaO
	Calcio		Oxígeno		Oxido de Calcio (cal viva)

""" En el caso de los ÓXIDOS ÁCIDOS, producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno. """ 14

NO METAL

+

OXÍGENO

---------->

ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplo:

	S	+	O2	---------->	SO2
	Azufre		Oxígeno		Oxido Sulfuroso

11 Ánonimo, nomenclatura, consultada el 05/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm>

12 Pablo Janín, óxidos, consultada el 04/07/05, <http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm>

13 Óxidos basicos, consultada el 04/07/05, <http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20basicos.htm>

14 Óxidos ácidos, consultada el 04/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm>

7.- EJEMPLOS DE LAS CLASES DE ÓXIDOS. CONSIDRANDO TODOS LOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN: FORMULAS Y NOMBRES.

""" Es de dos clases: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.

Nombre	Fórmula	Clasificación
Oxido de hierro (III)
Trióxido de azufre
Oxido de calcio
Monóxido de dinitrógeno
Oxido de cobre (II)

(10)

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación -2.""" 15

""" Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo. Óxido de METAL (N)

La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales.

En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación -2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es -2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

Ejemplos

Na2O	Óxido de sodio
FeO	Óxido de hierro(II)
Fe2O3	Óxido de hierro(III)
CrO3	Óxido de cromo(VI)
CaO	Óxido de calcio

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.
En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio. """ 16

15Ánonimo , COMPUESTOS INORGÁNICOS, consultada el 05/07/05, <http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm>

(10)Lucas Morea , Química, consultada el 05/07/05, < http://www.monografias.com/trabajos11/quivi/quivi.shtml#oxi>

16 Oxidos de Metales, consultada el 04/07/05, <http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm>

8.- EXPLICA TODO LO REFERENTE A LOS PERÓXIDOS METÁLICOS.

((( Las combinaciones de los metales con el grupo -O-O- (O22-) se denominan PERÓXIDOS
A. FORMULACIÓN: Ey(O2)x Siendo: x la valencia del elemento y la valencia del grupo peróxido (-2) Si x e y son pares se simplifica. No se puede simplificar el "2" que afecta al O. Así: El K tiene valencia +1 (K+) K2(O2)1 por lo que queda K2O2 El Ca tiene valencia +2 (Ca2+) Ca2(O2)2 simplificando CaO2. ))) (11)

(11) Peróxidos metalicos, consultada el 05/07/05, http://horus.uch.ceu.es/menda/1B%20Formulación%20inorgánica.doc

9.- COMO SE FORMAN LOS HIDRÓXIDOS.

""" Los hidróxidos son compuestos que se forman con la reacción de un óxido básico y agua. """ 17

""" Los Hidróxidos son compuestos que se forman de dos maneras:

>>>>Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.

>>>>Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2. """ 18

""" Por lo tanto los Hidróxidos se forman con en metal y un (OH)-1 .""" 19

""" Los hidróxidos formados al reaccionar el óxido básico con el agua (Hidróxido Férrico e Hidróxido de Sodio). Además, presenta una serie de enlaces con otros compuestos químicos inorgánicos.""" 20

17 Carlos Alonso, Hidróxidos, consultada el 05/07/05, < http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html >

18 Rincon del vago, Óxidos, consultada el 05/07/05, <http://html.rincondelvago.com/oxidos.html>

19 Ánonimo, conocimientos, consultada el 04/07/05, http://www.conocimientosweb.net/portal/modules.php?name=Texto&file=print&sid=217

20 Educarchile, Hidróxidos, consultada el 05/07/05, <http://www.educarchile.cl/ntg/sitios_educativos/1618/article-98831.html>

10. EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS, CONSIDERANDO TODOS
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN. FÓRMULAS Y/O NOMENGLATURAS

"""" Ejemplos de fórmulas:

OXIDO BASICO	+	AGUA	à	HIDROXIDO	NOMBRE
K2O	+	H2O	à	K(OH)	HIDROXIDO DE POTASIO
CaO	+	H2O	à	Ca(OH)2	HIDROXIDO DE CALCIO
Al2O3	+	H2O	à	Al(OH)3	HIDROXIDO DE ALUMINIO
				Cu(OH)	HIDROXIDO CUPROSO
				Cu(OH)2	HIDROXIDO CUPRICO

Ejemplo de estados de oxidación

Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu
				+7
			+6	+6	+6
		+5	+5	+5	+5	+5
	+4	+4	+4	+4	+4	+4	+4
+3	+3	+3	+3		+3	+3	+3	+3
	+2	+2	+2	+2	+2	+2	+2	+2
								+1

""" 21

""" Ejemplos de Nomenclatura

TRADICIONAL

KOH	Hidróxido de potasio
		Hidróxido potásico

STOCK

Cr(OH)3	Hidróxido de cromo (III)
	Fe(OH)2	Hidróxido de hierro (II)
	Ca(OH)2	Hidróxido de calcio

IUPAC

Al(OH)3	Trihidróxido de aluminio
	NaOH	Monohidróxido de sodio

""" 22

""" OTROS EJEMPLOS:

- NaOH = Hidróxido de sodio.
- AuOH = Hidróxido de oro.
- CaOH = Hidróxido de calcio.
- AlOH = Hidróxido de aluminio.
- FeOH = Hidróxido de hierro.
- MnOH = Hidróxido de manganeso. """ 23

21 Anónima, hidróxidos, consultada el 05/07/05, <http://ingenieria-quimica.com.ar/quimica/quimica_general_I/hidroxidos.htm>

22 Ánonima, hidróxidos, consultada el 05/07/05, <http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidroxidos.htm>

23 Rincon del vago, ESTEQUIOMETRÍA, consultada el 04/07/05, <http://html.rincondelvago.com/estequiometria.html>

11. HIDRUROS METALICOS, FORMULACION Y NOMENGLATURA

""" Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina. En las demás nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro. """ 24

""" Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. """ 25

""" La fórmula general de las moléculas de los hidruros metálicos es:
"""26

"""" Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.""" 27

24 Ánonima, Hidroruros, consultada el 05/07/05, <http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm>

25 Ánonima, Nomenclatura, consultada el 05/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm>

26 Ánonima, hidruros metálicos , consultada el 05/07/05, <http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidmet.htm>

27 Ánonima, hidroruros metalicos, consultada el 05/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

12. HIDRUROS NO METALICOS, FORMULACIÓN Y NOMENGLATURA

"""" Son las combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En estos compuestos la valencia del hidrógeno será 1 y la de los no metales actuarán con la menor de sus valencias. Admiten dos nomenclaturas. Una con la raíz del nombre del no metal terminada en -uro + de hidrógeno. Si están disueltos en agua se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal terminado en - hídrico. Se formulan poniendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el no metal a la derecha.""" 28

"""" Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal. """ 29

""" La fórmula general de estos hidruros no metálicos es:

¨""" 30

""" Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

HF Fluoruro de hidrógeno """ 31

28 Rincon del vago, Formulación y nomenclatura inorganánica, <http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_3.html>

29 Ánonima, hidruros no metálicos, consultada el 05/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm>

30 Ánonima, hidruros no metálicos , consultada el 05/07/05, <http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidnomet.htm>

31Ánonima, Nomenclatura, consultada el 05/07/05, <http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm>